अगर आप Faraday’s Law of Electrolysis Class 12 या Faraday’s Law of Electrolysis Example या Faraday’s Law of Electrolysis Experiment के बारे मे जानना चाहते है तो बने रहें।
Faraday’s Law of Electrolysis in Hindi (फैराडे का विद्धुत अपघटन का नियम क्या है?)
1883 मे विज्ञानिक माइकल फैराडे ने विद्धुत अपघटन से संबंधित दो नियम दिए जिन्हे फैराडे के विद्धुत अपघटन के नियम कहते है।
फैराडे का विद्धुत अपघटन का प्रथम नियम:-
इस नियम क अनुसार
विद्धुत अपघटन से किसी इलेक्ट्रोड पर मुक्त या एकत्रित पदार्थ की मात्रा (W) विलयन मे प्रवाहित विद्धुत आवेश (Q) के समानुपाती होती है।
W ∝ Q
W=Z×Q
W=Z×I×t
जहां:-
Q=I×t
W=पदार्थ की मात्रा
Q=आवेश
Z=विद्धुत रासायनिक तुल्यांक
I=विद्धुत धारा (एम्पियर में)
t=समय (सेकेंड में)
फैराडे का विद्धुत रासायनिक तुल्यांक क्या होता है?
Z=E/F
जहाँ
F=फैराडे नियतांक
F=96500 C
(जहाँ:-F=एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश होता है।
1 मोल= 6.022×1023 कण
1=e–=1.602×10-19 आवेश
F=6.022×1023 ×1.602×10-19
F=96500 C
E=रासायनिक तुल्यांक (तुल्यांकि भार)
तुल्यांकि भार=परमाणु भार /संयोजकता
तुल्यांकि भार=A/Valency
Z=विद्धुत रासायनिक तुल्यांक
Z=E/F
फैराडे का विद्धुत अपघटन का दूसरा नियम:-
इस नियम के अनुसार
जब श्रेणी मे जुड़े हुए विभिन्न अपघट्यो मे समान विद्धुत की मात्रा प्रवाहित की जाए, तो विभिन्न इलेक्ट्रोडो पर एकत्रित पदार्थों का भार तुल्यांकि भारो के समानुपाती होता है।
समीकरण (1)
W1=Z1Q
Q=W1/Z1
समीकरण (2)
W2=Z2
Q=W2/Z2
समीकरण (1) और समीकरण (2) से……
Z1=E1/F
Z2=E2/F
W1/E1/F=W2/E2/F